To jest chemia 2. Karty pracy. Zakres podstawowy | Strona 77 | Zadanie 6
Estry, podobnie jak inne związki chemiczne, ulegają reakcjom spalania. Napisz równanie reakcji całkowitego spalania etanianu metylu. Oblicz, jaką objętość tlenu w warunkach normalnych zużytych do spalenia 0,1 mola tego estru.
Równanie reakcji spalania całkowitego etanianu metylu:
\[ {2CH}_3{COOCH}_3\ +\ {7O}_2\ \rightarrow\ {6CO}_2\ +\ H_2O\]
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4dm3.
Z równania reakcji widzimy, że do spalenia 2 moli etanianu metylu potrzeba 7 moli tlenu, czyli 7 mol ∙ 22,4dm3/mol = 156,8dm3.
\[ 2\ mol\ {CH}_3{COOCH}_3\ -\ 156,8\ {dm}^{3\ }{\ O}_2\]
\[0,1\ mol\ {CH}_3{COOCH}_3\ -\ x\ {dm}^{3\ }{\ O}_2\]
\[x\ =\ \frac{0,1\ mol\ \cdot\ 156,8\ {dm}^3}{2\ mol\ }\ =\ 7,84\ {dm}^3\ \ O_2\]
Odpowiedź: zużyto 7,84 dm3 tlenu w warunkach normalnych do spalenia 0,1 mola tego estru.