To jest chemia 2. Karty pracy. Zakres podstawowy | Strona 71 | Zadanie 8
Kwas arachidowy występuje w orzeszkach ziemnych i w oleju arachidowym. Jego masa molowa wynosi 312 g/mol, a stosunek masowy mC: mH : mO 30 : 5 : 4. Ustal wzory empiryczne i rzeczywisty kwasu arachidowego.
Obliczamy masę molową tlenu, czyli mnożny wszystkie wartości razy 4:
\[ m_C\ ∶\ \ m_H\ ∶\ \ m_O\]
\[ 30\ ∶\ \ 5\ ∶\ 4\ \ \ |\ \cdot4\]
\[ 120∶\ \ 20∶16\ \ \ \]
Obliczamy liczbę moli każdego pierwiastka:
\[ n_C\ =\ \frac{120\ g}{12\ \frac{g}{mol}}\ =\ 10\ mol\]
\[n_H\ =\ \frac{20\ g}{1\ \frac{g}{mol}}\ =\ 20\ mol\]
\[ n_O\ =\ \frac{16\ g}{16\ \frac{g}{mol}}\ =\ 1\ mol\]
Wzór empiryczny: C10H20O
Masa molowa wzoru empirycznego wynosi:
\[ M_{C_{10}H_{20}O}\ =\ 156\ \frac{g}{mol}\]
Wiadomo, że masa molowa rzeczywistego kwasu arachidowego wynosi 312 g/mol.
\[ n\ =\ \frac{156\ \frac{g}{mol}}{\ 312\ \frac{g}{mol}}\ =\ 2\ \]
Wzór rzeczywisty: C20H40O2