To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 52 | Zadanie 5

Sportowcy często piją napoje izotoniczne, aby wyrównać poziom wody i elektrolitów wydalanych z potem podczas wysiłku fizycznego. Ważnym składnikami tych napojów są substancje mineralne, np. jodek potasu i chlorek wapnia. Przedstaw sposób tworzenia wiązań jonowych w tych związkach chemicznych.

Różnica elektroujemności:

E_K = 0,9

E_I = 2,5

\[ \mathrm{\Delta}E_{K\ -\ I}=2,5-0,9=\ 1,6\]

Typ wiązania chemicznego: jonowe

Atom potasu posiada 1 elektron walencyjny, atom jodu posiada 7 elektronów walencyjnych. Atom potasu oddaje 1 elektron walencyjny, aby uzyskać konfigurację elektronową poprzedzającego go helowca. Atom jodu może przyjąć jeden elektron, w ten sposób uzyska oktet elektronowy najbliższego helowca.

Chlorek wapnia CaCl₂

Różnica elektroujemności:

\[ \mathrm{\Delta}E_{Ca\ -\ Cl}=\ 3,0-\ 1,0=\ 2,0\]

Typ wiązania chemicznego: jonowe

Atom wapnia posiada 2 elektrony walencyjne, atom chloru 7 elektronów walencyjnych. Atom wapnia oddaje 2 elektrony walencyjne, aby uzyskać konfigurację elektronową poprzedzającego go helowca. Każdy atom chloru może przyjąć po jednym elektronie, w ten sposób uzyska oktet elektronowy najbliższego helowca.

Poprzednie zadanie

Następne zadanie