To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 31 | Zadanie 4
Zapisz konfigurację elektronowe: powłokową, podpowłokową pełną i skróconą atomu: pierwiastka chemicznego, który w jądrze atomowym ma dwa razy więcej protonów niż jądro atomu węgla, pierwiastka chemicznego, który znajduje się w 3. okresie i 17. grupie układu okresowego.
a)
Atom posiada 6 protonów, czyli w jądrze nieznanego pierwiastka znajduje się 6 ∙ 2 = 12 protonów
Liczba protonów = liczba Z – nieznanym pierwiastkiem jest magnez
Magnez znajduje się w trzecim okresie, czyli posiada 3 powłoki elektronowe oraz w drugiej grupie, czyli liczba elektronów na ostatniej powłoce równa się 2.
Konfiguracja elektronowa powłokowa: K2 L8 M2
Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 1s2 2s2 2p6 3s2
Konfiguracja elektronowa podpowłokowa skrócona: [Ne] 3s2
b)
Pierwiastek, który znajduje się w 3 okresie i 17 grupie układu okresowego – chlor
Numer okresu = liczba powłok elektronowych = 3
Liczba elektronów walencyjnych = numer grupy – 10 = 17 – 10 = 7
Konfiguracja elektronowa powłokowa: K2 L8 M7
Konfiguracja elektronowa podpowłokowa: 1s2 2s2 3s2 3p5
Konfiguracja elektronowa podpowłokowa skrócona: [Ne] 3s2 3p5