To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 300 | Zadanie 161
W 2 dm3 roztworu kwasu chlorowego(III) znajduje się 0,241 ∙ 1023 cząsteczek zdysocjowanych i 0,16 mola cząsteczek niezdysocjowanych. Oblicz:
Dane:
Vr = 2 dm3
lz = 0,241 ∙ 1023
nniezdysocjowane = 0,16 mol
Szukane:
Cz = ?
Cniezdysocjowane = ?
Cm roztworu = ?
α = ?
a) stężenie molowe cząsteczek zdysocjowanych i niezdysocjowanych:
\[ C_m\ =\ \frac{n}{V}\]
Obliczamy ile moli stanowi 0,241 ∙ 1023 cząsteczek zdysocjowanych:
\[ 1\ mol\ -\ 6,02\ \cdot\ {10}^{23}\ cząsteczek\]
\[ x\ mol\ -\ 0,241\ \cdot\ {10}^{23}\ cząsteczek\]
\[ x\ =\ \frac{1\ mol\ \cdot\ 0,241\ \cdot\ {10}^{23}\ cząsteczek}{6,02\ \cdot\ {10}^{23}\ cząsteczek}=\ 0,04\ mol\]
Obliczamy stężenia molowe:
\[ C_z\ =\ \frac{0,04\ mol}{2\ {dm}^3}\ =\ 0,02\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
\[ C_{niezdysocjowane}\ =\ \frac{0,16\ mol}{2\ {dm}^3}\ =\ 0,08\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
b) stężenie molowe roztworu:
Obliczamy liczbę moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu:
\[ n_w\ =\ n_z\ +\ n_{niezdysocjowane}\]
\[ n_w\ =\ 0,04\ mol\ +\ 0,16\ mol\ =\ 0,2\ mol\]
\[ C_m\ =\ \frac{0,2\ mol}{2\ {dm}^3}\ =\ 0,1\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
c) stopień dysocjacji elektrolitu:
\[ \alpha\ =\ \frac{n_z}{n_w}\ \cdot\ 100\%\]
\[ \alpha\ =\ \frac{0,04\ mol}{0,2\ mol}\ \cdot\ 100\%\ =\ 20\%
\]