To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 300 | Zadanie 159
Oblicz liczbę moli cząsteczek zdysocjowanych, jeżeli w 1 dm3 0,2-molowego kwasu azotowego(III), jeżeli stopień dysocjacji (α) wynosi 15%.
Dane:
Vr = 1 dm3
Cm = 0,2 mol/ dm3
α = 15%
Szukane:
nniezdysocjowane = ?
Obliczamy liczbę cząsteczek wprowadzonych:
\[C_m\ =\ \frac{n}{V}\ \rightarrow\ n\ =\ C_m\ \cdot\ V\ \]
\[ \ n_w\ =0,2\ \frac{mol}{{dm}^3}\ \cdot1\ {dm}^3\ \ =0,2\ mol\]
Przekształcamy wzór i wyznaczamy nz:
\[ \alpha\ =\ \frac{n_z}{n_w}\ \cdot\ 100\%\ \Longrightarrow\ n_z\ =\ \frac{n_w\ \ \cdot\ \alpha}{100\%}\]
\[ n_z\ =\ \frac{0,2\ mol\ \ \cdot\ 15\%}{100\%}\ =\ 0,03\ mol\]
Obliczamy liczbę moli cząsteczek niezdysocjowanych:
\[ n_w\ =\ n_z\ +\ n_{niezdysocjowane}\]
\[{n_{niezdysocjowane}=n}_w-\ n_z\ \]
\[ n_{niezdysocjowane}=0,2\ mol-\ 0,03\ mol\ =\ 0,17\ mol\ \]