To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 300 | Zadanie 157
Oblicz stopień dysocjacji α elektrolitu, jeżeli w roztworze znajduje się:
a) 0,4 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,6 mola cząsteczek niezdysocjowanych:
Dane:
nz = 0,4 mol
nniezdysocjowane = 0,6 mol
Obliczamy liczbę moli cząsteczek wprowadzonych:
\[ n_w\ =\ n_z\ +\ n_{niezdysocjowane}\]
\[n_w\ =\ 0,4\ mol\ +\ 0,6\ mol\ =\ 1\ mol\]
Obliczamy stopień dysocjacji elektrolitu:
\[\alpha\ =\ \frac{n_z}{n_w}\ \cdot\ 100\%\]
\[ \alpha\ =\ \frac{0,4\ mol}{1\ mol}\ \cdot\ 100\%\ =\ 40\%\]
b) 0,15 mola cząsteczek zdysocjowanych i 1,85 mola cząsteczek niezdysocjowanych:
Dane:
nz = 0,15 mol
nniezdysocjowane = 1,85 mol
Obliczamy liczbę moli cząsteczek wprowadzonych:
\[ n_w\ =\ n_z\ +\ n_{niezdysocjowane}\]
\[n_w\ =\ 0,15\ mol\ +1,85mol\ =\ 2\ mol\]
Obliczamy stopień dysocjacji elektrolitu:
\[\alpha\ =\ \frac{n_z}{n_w}\ \cdot\ 100\%\]
\[ \alpha\ =\ \frac{0,15\ mol}{2\ mol}\ \cdot\ 100\%\ =\ 7,5\%\]
c) 0,03 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,07 mola cząsteczek niezdysocjowanych:
Dane:
nz = 0,03 mol
nniezdysocjowane = 0,07 mol
Obliczamy liczbę moli cząsteczek wprowadzonych:
\[ n_w\ =\ n_z\ +\ n_{niezdysocjowane}\]
\[n_w\ =\ 0,03\ mol\ +0,07\ mol\ =\ 0,1\ mol\]
Obliczamy stopień dysocjacji elektrolitu:
\[\alpha\ =\ \frac{n_z}{n_w}\ \cdot\ 100\%\]
\[\alpha\ =\ \frac{0,03\ mol}{0,1\ mol}\ \cdot\ 100\%\ =\ 30\%\]