To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 299 | Zadanie 152
W wyniku dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenku wapnia powstały 3 mole anionów wodorotlenkowych. Oblicz, ile gramów wodorotlenku wapnia uległo dysocjacji. Załóżmy 100-procentową dysocjację wodorotlenku wapnia.
Dane:
nOH-= 3 mol
Szukane:
nCa(OH)2 = ?
Rozwiązanie:
Zapisujemy równanie dysocjacji elektrolitycznej:
\[ {Ca(OH)}_2\longrightarrow{\rm Ca}^{2+}\ +\ {2OH}^-\]
Obliczamy, ile moli wodorotlenku wapnia uległo dysocjacji, jeśli powstały 3 mole jonów wodorotlenkowych:
\[ 1\ mol\ {Ca(OH)}_2\ -\ 2\ mol\ {\rm OH}^-\ \]
\[x\ mol\ {Ca(OH)}_2\ -\ 3\ mol\ {\rm OH}^-\ \]
\[ y\ =\ \frac{1\ mol\ \cdot\ 3\ mol}{2\ mol}=\ 1,5\ mol\ {Ca(OH)}_2\]
Obliczamy masę molową wodorotlenku wapnia:
\[M_{{Ca(OH)}_2}\ =\ 40\ \frac{g}{mol}\ +\ 2\ \cdot\ (\ 16\ \frac{g}{mol}\ +1\ \frac{g}{mol})\ =\ 74\ \frac{g}{mol}\]
Obliczamy masę, która stanowi 1,5 mola wodorotlenku wapnia:
\[ n\ =\ \frac{m}{M}\ \rightarrow\ m\ =\ n\ \cdot\ M\ \]
\[ m\ =\ 1,5\ mol\ \cdot\ \ 74\ \frac{g}{mol}\ =\ 111\ g\]
Odpowiedź: Dysocjacji uległo 111 g wodorotlenku wapnia.