To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 298 | Zadanie 139
Do 234 g 0,01-molowego roztworu kwasu chlorowodorowego o gęstości d = 1,17 g/cm3 dodano 200 cm3 wody destylowanej. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. Załóż, że gęstość wody wynosi dH2O = 1 g/cm3.
Dane:
Cm = 0,01 mol/dm3
mr = 234 g
Vw = 200 cm3 = 0,2 dm3
dr = 1,17 g/cm3
dw = 1 g/cm3
Szukane:
Cm2 = ?
Rozwiązanie:
Obliczamy objętość roztworu:
\[ d\ =\ \frac{m}{V}\ \rightarrow\ V\ =\ \frac{m}{d}\ \ \]
\[ \ V_r\ =\ \ \frac{234\ g}{1,17\ \frac{g}{{cm}^3}}\ =\ 200\ {cm}^3\ \]
Obliczamy liczbę moli substancji rozpuszczonej:
\[C_m\ =\ \frac{n}{V}\ \rightarrow\ n\ =\ C_m\ \cdot\ V\ \]
\[\ n\ =0,01\ \frac{mol}{{dm}^3}\ \cdot0,2\ {dm}^3\ \ =0,002\ mol\]
Wlewając dodatkową ilość wody zmieni się całkowita objętość roztworu:
\[ V_{r2}\ =\ 0,2\ {dm}^3+\ 0,2\ {dm}^3\ =0,4\ {dm}^3\ \]
Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi:
\[ C_{m2}\ =\ \frac{0,002\ mol}{0,4\ {dm}^3}\ =\ 0,005\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
Odpowiedź: Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi 0,005 mol/dm3.