To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 298 | Zadanie 138
Do 0,5 dm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku potasu KOH dodano 300 cm3 wody destylowanej. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
Dane:
Cm = 0,2 mol/dm3
Vr = 0,5 dm3
Vw = 300 cm3 = 0,3 dm3
dr = 1,22 g/cm3
dw = 1 g/cm3
Szukane:
Cm2 = ?
Rozwiązanie:
Obliczamy masę roztworu:
\[ C_m\ =\ \frac{n}{V}\ \rightarrow\ n\ =\ C_m\ \cdot\ V\ \]
\[ \ n\ =0,2\ \frac{mol}{{dm}^3}\ \cdot0,5\ {dm}^3\ \ =0,1\ mol\]
Wlewając dodatkową ilość wody zmieni się całkowita objętość roztworu:
\[ V_{r2}\ =\ 0,5\ {dm}^3+\ 0,3\ {dm}^3\ =0,8\ {dm}^3\ \]
Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi:
\[ C_{m2}\ =\ \frac{0,1\ mol}{0,8\ {dm}^3}\ =\ 0,125\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
Odpowiedź: Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi 0,125 mol/dm3.