To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 297 | Zadanie 127

W 224 g roztworu o gęstości d: 1,12 g/cm³ znajduje się 38 g kwasu siarkowego(VI) H₂SO₄. Oblicz stężenie molowe roztworu:

Dane:

d_r = 1,12 g/dm³

m_H2SO4= 38 g

m_r= 224 g

Szukane:

C_m = ?

Rozwiązanie:

Obliczamy masę molową kwasu siarkowego(VI):

\[M_{H_2{SO}_4}\ =\ 2\ \cdot\ 1\ \frac{g}{mol}\ +\ 32\ \frac{g}{mol}\ +\ 4\ \cdot\ 16\ \frac{g}{mol}\ \ =\ 98\ \frac{g}{mol}\]

Obliczamy liczbę moli kwasu, które stanowią 38 g:

\[ n\ =\ \frac{38\ g}{98\ \frac{g}{mol}}\ =\ 0,388\ mol\]

Obliczamy objętość roztworu:

\[ d=\ \frac{m}{V}\ \rightarrow\ V\ =\ \frac{m}{d}\ \]

\[\ V\ =\ \frac{224\ g}{1,12\frac{g}{{cm}^3}}=\ 200\ {cm}^3\ =\ 0,2\ {dm}^3\]

Obliczamy stężenie molowe:

\[C_m\ =\ \frac{n}{V}\ \ \]

\[ C_m\ =\ \frac{0,\ 388\ mol}{0,2\ {dm}^3}\ =\ 1,94\frac{mol}{{dm}^3}\]

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 1,94 mol/dm³.