To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 297 | Zadanie 125
W 2 dm3 roztworu znajduje się 37 g wodorotlenku wapnia Ca(OH)2. Oblicz stężenie molowe roztworu:
Dane:
Vr = 2 dm3
mCa(OH)2 = 37 g
Szukane:
Cm = ?
Rozwiązanie:
Obliczamy masę molową wodorotlenku wapnia:
\[M_{{Ca(OH)}_2}\ =\ 40\ \frac{g}{mol}\ +\ 2\ \cdot\ (16\ \frac{g}{mol}\ +\ 1\ \frac{g}{mol})\ =\ 74\ \frac{g}{mol}\]
Obliczamy liczbę moli znajdujących się w roztworze:
\[ n\ =\ \frac{m}{M}\]
\[ n\ =\ \frac{37\ g}{74\ \frac{g}{mol}}\ =\ 0,5\ mol\]
Obliczamy stężenie molowe:
\[ C_m\ =\ \frac{n}{V}\ \ \]
\[ C_m\ =\ \frac{0,\ 5\ mol}{2\ {dm}^3}\ =\ 0,\ 25\ \ \frac{mol}{{dm}^3}\]
Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 0,25 mol/dm3.