To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 297 | Zadanie 121
Oblicz, ile gramów azotanu(V) sodu NaNO3 i ile centymetrów sześciennych wody destylowanej potrzeba do przygotowania 300 g 25-procentowego roztworu tej soli. Załóż, że gęstość wody wynosi dH2O = 1 g/cm3.
Dane:
mr = 300 g
Cp = 25%
dH2O = 1 g/cm3
Szukane:
ms = ?
Vw = ?
Rozwiązanie:
Obliczamy masę substancji rozpuszczonej:
\[ C_p\ =\ \frac{m_s}{m_r}\ \cdot\ 100\%\ \rightarrow\ m_s\ =\ \frac{C_p\ \ \cdot\ m_r\ }{100\%}\ \]
\[ m_s\ =\ \frac{25\%\ \ \cdot\ 300\ g}{100\%}\ =\ 75\ g\]
Obliczamy masę wody:
\[ m_r\ =\ m_s\ +m_w\]
\[ m_w\ =\ m_r\ -m_s\]
\[m_w\ =\ 300\ g\ -75\ g\ =\ 225\ g\]
Obliczamy objętość potrzebnej wody:
\[ d\ =\ \frac{m}{V}\ \rightarrow\ V\ =\ \frac{m}{d}\ \]
\[ \ V\ =\ \frac{225}{1\frac{g}{{cm}^3}}=\ 225\ {cm}^3\]
Odpowiedź: Należy użyć 75 g soli oraz 225 cm3 wody.