To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 295 | Zadanie 109
Z dwóch blaszek metalowych zanurzonych w wodnych roztworach zawierających ich dwudodatnie kationy skonstruowano ogniwo elektrochemiczne. Anodą jest półogniwo o aktywności chemicznej mniejszej od półogniwa Co2+ | Co i większej niż Sn + | Sn. Katodą jest półogniwo zbudowane z metalu o aktywności chemicznej mniejszej od niklu i większej od ołowiu.
a) Zapisz schemat ogniwa:
(-) Ni | Ni2+ || Sn2+ | Sn (+)
b) Ułóż równania reakcji elektronowych:
\[ (-)\ Ni\ \rightarrow\ {\rm Ni}^{2+}+\ 2e^-\]
\[ (+)\ \ {\rm Sn}^{2+}\ +2e\rightarrow\ Sn\]
c) Oblicz wartość SEM ogniwa.
SEM = EKATODA – EANODA
SEM = -0,14 V – (- 0,26 V) = 0,12 V