To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 291 | Zadanie 66

Ustal wzór empiryczny związków chemicznych o podanym składzie procentowym.

a) 80% węgla i 20% wodoru.

Obliczamy masę każdego z pierwiastków:

m_C = 100 g ∙ 0,8 = 80 g

m_H = 100 g ∙ 0,2 = 20 g

Masy molowe:

M_C = 12 g/mol

M_H = 1 g/mol

Liczby moli:

\[n_C\ =\ \frac{80\ g}{12\ g}\ =\ 6,67\ mol\]

\[ n_H\ =\ \frac{20\ g}{1\ \frac{g}{mol}}\ =\ 20\ mol\]

Stosunek liczby moli wynosi:

n_C : n_H

6,67 : 20

1 : 3

Wzór empiryczny to CH₃

b) 70% żelaza i 30% tlenu.

Obliczamy masę każdego z pierwiastków:

m_Fe = 100 g ∙ 0,8 = 70 g

m_O = 100 g ∙ 0,3 = 30 g

Masy molowe:

M_Fe = 56 g/mol

M_O = 16 g/mol

Liczby moli:

\[ n_O\ =\ \frac{30\ g}{16\ \frac{g}{mol}}\ =\ 1,875\ mol\]

\[ n_{Fe}\ =\ \frac{70\ g}{56\ \frac{g}{mol}}\ =\ 1,25\ mol\]

Stosunek liczby moli wynosi:

n_O : n_Fe

1,875 : 1,25

3 : 2

Wzór empiryczny to Fe₂O₃

c) 5,9% wodoru i 94,1% tlenu.

Obliczamy masę każdego z pierwiastków:

m_H = 100 g ∙ 0,059 = 5,9 g

m_O = 100 g ∙ 0,941 = 94,1 g

Masy molowe:

M_H = 1 g/mol

M_O = 16 g/mol

Liczby moli:

\[ n_H\ =\ \frac{5,9\ g}{1\ \frac{g}{mol}}\ =\ 5,9\ mol\]

\[ n_O\ =\ \frac{94,1\ g}{16\ \frac{g}{mol}}\ =\ 5,88\ mol\]

Stosunek liczby moli wynosi:

n_H : n_O

5,9 : 5,88

1 : 1

Wzór empiryczny to OH