To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 291 | Zadanie 65
Oblicz, jaką liczbę moli w warunkach normalnych stanowi:
a) 0,672 dm3 metanu CH4
\[ 1\ mol\ {\rm CH}_4\ -\ 22,4\ {\rm dm}^3\]
\[ x\ mol\ {\rm CH}_4\ -0,672\ {\rm dm}^3\]
\[ x\ =\ \frac{1\ mol\ \cdot\ 0,672\ {\rm dm}^3}{22,4\ {\rm dm}^3}\ =\ 0,03\ mol\ {\rm CH}_4\]
b) 1 dm3 pary wodnej
\[ 1\ mol\ H_2O\ -\ 22,4\ {\rm dm}^3\]
\[ x\ mol\ H_2O\ -1\ {\rm dm}^3\]
\[x\ =\ \frac{1\ mol\ \cdot\ 1\ {\rm dm}^3}{22,4\ {\rm dm}^3}\ =\ 0,045\ mol\ H_2O\]
c) 0,5 dm3 siarkowodoru
\[ 1\ mol\ H_2S\ -\ 22,4\ {\rm dm}^3\]
\[ x\ mol\ H_2S\ -0,5\ {\rm dm}^3\]
\[ x\ =\ \frac{1\ mol\ \cdot\ 0,5\ {\rm dm}^3}{22,4\ {\rm dm}^3}\ =\ 0,022\ mol\ H_2S\]