To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 288 | Zadanie 39
Amoniak otrzymuje się w wyniku syntezy azotu z wodorem w obecności katalizatora:
a) Równanie reakcji amoniaku
\[ N_2\ +\ 3\ H_2\ \rightarrow\ {2\ NH}_3\]
b) Nazwa systematyczna amoniaku – azotowodór
c) Objętość azotu, która została użyta do reakcji chemicznej, jeżeli otrzymano 1,5 mola amoniaku.
Dane:
nNH3 = 1,5 mol
Szukane:
VN2 = ?
Rozwiazanie:
\[ 1\ mol\ N_2\ -\ 2\ mol\ {\rm NH}_3\]
\[ x\ mol\ N_2\ -\ 1,5\ mol\ {\rm NH}_3\]
\[ x\ =\ \frac{1\ mol\ \cdot\ 1,5\ mol\ {\rm NH}_3}{2\ mol}\ =\ 0,75\ mol\ N_2\]
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm3. Obliczamy objętość 0,75 mola:
\[ V_{N_2}\ =\ 0,75\ mol\ \cdot\ 22,4\ \frac{{\rm dm}^3\ }{mol}=\ 16,8\ {\rm dm}^3\]
Odpowiedź: do reakcji użyto 16,8 dm3.