To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 286 | Zadanie 25

Wybierz wzory związków jonowych. Uzasadnij swój wybór, obliczając różnicę elektroujemności dla każdego związku.

Na₂O

Elektroujemność atomów:

E_Na = 0,9

E_O = 3,5

Różnica elektroujemności:

∆E= 3,5 – 0,9 = 2,6

KCl

Elektroujemność atomów:

E_K = 0,9

E_Cl = 3,0

Różnica elektroujemności:

∆E= 3,0 – 0,9 = 2,1

CaCl₂

Elektroujemność atomów:

E_K = 1,0

E_Cl = 3,0

Różnica elektroujemności:

∆E= 3,0 – 1,0 = 2,0

Związki niejonowe:

SO₃

∆E= 3,5 – 2,5 = 1,0

NH₃

∆E= 3,0 – 2,1 = 0,9

H₂S

∆E= 2,5 – 2,1 = 0,4

PH₃

∆E= 2,1 – 2,1 = 0

Wiązania jonowe tworzy się między jonami powstałymi na skutek trwałego przeniesienie elektronów z atomu metalu na atom niemetalu, gdy różnica elektroujemności wynosi minimum 1,7.

Wiązanie jonowe występuje w związkach chemicznych: Na₂O, KCl, CaCl₂