To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 285 | Zadanie 14
Bor jest mieszaniną dwóch izotopów. Jeden z nich ma 5 neutronów i stanowi 18,83% mieszaniny. Podaj liczby masowe obydwu izotopów boru, jeżeli jego masa atomowa wynosi 11,811 u.
Dane:
% E1 = 18,83%
liczba neutronów = 5
mat = 10,811 u
Szukane:
A1=?
A2=?
Rozwiązanie
A = protony + neutrony
Z = 5
Liczba masowa pierwszego izotopy wynosi:
A1 = 5 + 5 = 10
Zawartość procentowa drugiego izotopu:
\[ \%m_2\ =\ 100\%\ -\ 18,83\%\ =81,17\%\]
Średnia masa atomowa stanowi średnią ważoną zawartość każdego z izotopów (m) pomnożone przez odpowiadające im liczby masowe (A).
\[ 10,811\ =\ \frac{18,83\%\ \cdot\ 10\ +\ 81,17\%\ \cdot\ A_2\ }{100\%}\]
\[10,811\ =\ \frac{188,3\%\ +\ 81,17A_2\ }{100\%}\]
\[108,11\ =\ 88,3\%\ \ +\ 81,17A_2\]
\[ 892,8\ =\ 81,17A_2\]
\[ A_2\ =\ 11\]
Odpowiedź: Liczba masowa pierwszego izotopu wynosi 5, a drugiego izotopu wynosi 11