To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 248 | Zadanie 3
Oblicz stopnie dysocjacji dwóch rodzajów kwasi dojów zdysocjowanych w ocecie 6-procentowym wynosi 0,0043 mol/dm3, w occie 10-procentowym 0,0056 mol/dm3.
Dane:
\[ [H_1] = 0,0043\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
\[ [H_2] = 0,0056\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
\[ C_{p1}\ =6\%\]
\[ C_{p2}\ =10\%\]
Szukane:
α10% = ?
α6% = ?
Rozwiązanie:
Równanie dysocjacji elektrolitycznej:
\[ {CH}_3COOH\begin{matrix}H_2O\\\rightleftarrows\\\\\end{matrix}{CH}_3COO^-\ +\ {[H}^+\]
\[ C_m\ =\ \frac{C_m\cdot\ d_r\ }{M\cdot\ 100\%}\]
Obliczamy masę molową kwasu octowego:
\[ M_{{CH}_3COO}\ =\ 2\cdot12\ \frac{g\ }{mol}\ +\ 4\ \cdot1\ \frac{g\ }{mol}\ +\ 2\ \cdot16\ \frac{g\ }{mol}\ =\ 60\ \frac{g\ }{mol}\]
Obliczamy stężenie molowe 6% roztworu kwasu octowego:
\[ \alpha\ =\ \frac{6%\ \cdot1050\ \frac{g}{{dm}^3}}{\ 60\ \frac{g\ }{mol}\ \cdot\ 100\%}\ =1,05\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
Obliczamy stężenie molowe 10% roztworu kwasu octowego:
\[ \alpha\ =\ \frac{10%\ \cdot1050\ \frac{g}{{dm}^3}}{\ 60\ \frac{g\ }{mol}\ \cdot\ 100\%}\ =1,75\ \frac{mol}{{dm}^3}\]
Obliczamy stopnie dysocjacji:
\[ \alpha\ =\ \frac{C}{C_0}\ \cdot\ 100\%\]
\[ {[H}^+] = C\]
\[\alpha_{6\%}\ =\ \frac{0,0043\ \frac{mol}{{dm}^3}}{1,75\ \frac{mol}{{dm}^3}}\ \cdot\ 100\%\ =\ 0,41\%\]
\[\alpha_{10\%}\ =\ \frac{0,0056\ \frac{mol}{{dm}^3}}{1,75\ \frac{mol}{{dm}^3}}\ \cdot\ 100\%\ =\ 0,32\%\]
Odpowiedz: stopień dysocjacji 6% roztworu wynosi 0,42%, stopień dysocjacji 10% roztworu wynosi 0,32%.