To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 225 | Zadanie 2
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 2,24 dm3 amoniaku o gęstości 0,76 6/dm3 w 2 dm3 wody.
Dane:
\[
V_{{\rm NH}_3}\ =\ 2,24\ {\rm dm}^3
\]
\[
V_w\ =\ 2\ {\rm dm}^3
\]
\[ d_{{\rm NH}_3}\ =\ 0,76\frac{g}{{\rm dm}^3}\]
Szukane:
Cm = ?
Rozwiązanie:
Obliczamy masę amoniaku użytego do reakcji:
\[ d\ =\ \frac{n}{V}\ \rightarrow\ m\ =\ d\ \cdot\ V\]
\[ m_{{\rm NH}_3}\ =\ 2,24\ {\rm dm}^3\ \cdot\ 0,76\frac{g}{{\rm dm}^3}=\ 1,7\ g\]
Obliczamy masę molową:
\[ m_{{\rm NH}_3}\ =\ 14\ \frac{g}{mol}\ +\ 3\cdot1\ \frac{g}{mol}=\ 17\ \frac{g}{mol}\]
Obliczami liczbę moli amoniaku:
\[ n\ =\ \ \frac{m}{M}\]
\[n_{{\rm NH}_3}\ \ =\ \frac{1,7\ g}{17\ \frac{g}{mol}}\ =\ 0,1\ mol
\]
Obliczamy stężenie molowe:
\[ C_m=\ \ \frac{n}{V}\]
\[ C_m=\ \ \frac{0,1\ mol}{2,24\ {\rm dm}^3}=\ 0,05\ \frac{mol}{{\rm dm}^3}\]
Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu wynosi 0,05 mol/dm3.