To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 215 | Zadanie 2
Oblicz, ile gramów azotanu (V) srebra(I) AgNo3 i ile gramów wody należy użyć, aby otrzymać 1000 g roztworu nasyconego w temperaturze 10°C.
Dane:
mr = 100g
T = 10°C
Szukane:
mAgNo3 = ?
mwody = ?
Rozwiązanie:
Z wykresu rozpuszczalności odczytujemy rozpuszczalność AgNo3 temperaturze 10°C.
R = 165 g / 100 g wody
Oznacz, to że w 100 g wody w temperaturze 10°C można rozpuścić maksymalnie 165 g AgNo3, aby roztwór był nasycony.
Masa powstałego roztworu nasyconego wynosi:
\[ m_r\ =\ m_{{\rm AgNO}_3}\ +\ m_w\]
\[ m_r\ =\ 165\ +\ 100\ =\ 265\ [g]\]
Obliczamy ile gramów soli należy rozpuścić, aby otrzymać 1000 g roztworu nasyconego:
\[ 165\ g\ {\rm AgNO}_3\ -\ 265\ g\ roztworu\]
\[ x\ g\ {\rm AgNO}_3\ -\ 1000\ g\ roztworu\]
\[ x\ =\ \frac{165\ g\ \cdot\ 1000\ g\ }{265\ g}\ =\ 622,6\ g\ {\rm AgNO}_3\]
Masa wody w 1000 g roztworu wynosi:
\[ m_w\ =\ 1000\ g\ -\ 622,6\ g\ =\ 377,4\ g\]
Odpowiedż: Należy użyć 622,6 g AgNo3 i 277,4 g wody.