To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 154 | Zadanie 9
Ustal wzór rzeczywisty pewnego związku potasu i tlenu. Zawiera on 70,91% potasu, a jego masa molowa wynosi 110 g/mol.
Dane:
\[\%\ K=70,91\ \%\]
\[ M=110\ \frac{g}{mol}\]
Szukane:
KxOy = ?
Rozwiązanie:
Znając masę molową oraz zawartość procentową potasu, obliczamy jego masę w związku:
\[ 110\ g-100\ \%\]
\[ m_K\ g-70,91\ \%\]
\[ m_K=\ \frac{110\ g\ \bullet70,91\ \%}{100\%}=78\ g\]
Obliczamy masę tlenu w tlenku:
\[ m_O=\ 110\ g-78\ g=32\ g\]
Obliczamy liczbę moli każdego z pierwiastka chemicznego:
\[ n_K=\ \frac{78\ g}{39\ \frac{g}{mol}}=2\ mol\]
\[ n_K=\ \frac{32\ g}{16\ \frac{g}{mol}}=2\ mol\]
Wzór rzeczywisty tlenku potasu to K2O2