To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 154 | Zadanie 8
Ustal wzór empiryczny soli sodowej pewnego kwasu tlenowego siarki zawierającego 32,37% sodu (procent masowy), 22,57% siarki i 45,06% tlenu.
Dane:
\[ \%\ Na=32,37\%\]
\[ \%\ S=22,57\%\]
\[ \%\ O=45,06\%\]
Szukane:
NaXSYOZ
Rozwiązanie:
Zakładamy, że dysponujemy 100 g związku, zatem masy pierwiastków chemicznych są równe:
\[ \%\ Na=32,37\%=m_{Na}=32,37\ g\]
\[ \%\ S=22,57\%=m_S=22,57\ g\]
\[ \%\ O=45,06\%=m_O=45,06\ g\]
Obliczamy liczby moli każdego z pierwiastków:
\[ n_{Na}=\ \frac{32,37\ g}{23\ \frac{g}{mol}}=1,4\ mol\]
\[ n_S=\ \frac{22,57\ g}{32\ \frac{g}{mol}}=0,7\ mol\]
\[ n_O=\ \frac{45,06\ g}{16\ \frac{g}{mol}}=2,8\ mol\]
Stosunek molowy pierwiastków w tym związku wynosi:
\[ n_{Na}\ ∶\ n_S\ ∶\ n_O\]
\[ 1,4\ ∶\ 0,7\ ∶\ 2,8\ \ \ |\ ∶0,7\]
\[ 2\ ∶\ 1\ ∶\ 4\]
Wzór empiryczny związku to: Na2SO4