To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 154 | Zadanie 5
Przygotowano dwa gazy: 100 g Co2 i 140 g SO2. Ustal, który z nich w warunkach normalnych zmieści się w całości w butli o objętości 50 dm3.
Dane:
\[ m_{{CO}_2}=100\ g\]
\[m_{{SO}_2}=150\ g\]
Szukane:
\[Vgazów= ? \]
Masy molowe gazów:
\[M_{{CO}_2}=\ 44\ \ \frac{g}{mol}\ \ \]
\[M_{{SO}_2}=\ 64\ \ \frac{g}{mol}\ \ \ \]
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm3, zatem tyle samo zajmuje 1 mol tlenku węgla(IV), czyli 44 g. Obliczamy objętość 100 g tlenku węgla(IV):
\[44\ g\ {CO}_2-22,4\ {dm}^3\]
\[100\ g\ {CO}_2-x\ {dm}^3\]
\[x=\ \frac{100\ g\ \bullet22,4\ {dm}^3}{44\ g}=50,9\ {dm}^3\ \]
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm3, zatem tyle samo zajmuje 1 mol tlenku siarki(IV), czyli 64 g. Obliczamy objętość 140 g tlenku siarki(IV):
\[64\ g\ {SO}_2-22,4\ {dm}^3\]
\[140\ g\ {SO}_2-x\ {dm}^3\]
\[x=\ \frac{140\ g\ \bullet22,4\ {dm}^3}{64\ g}=49\ {dm}^3\ \]
Odpowiedź: tlenek siarki(IV) zmieści się w całości w butli o objętości 50 dm3.