To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 154 | Zadanie 2
Uszereguj podane próbki według zwiększającej się masy.
Próbki według zwiększającej się masy:
100 g H2O < 3 ∙ 1023 atomów Hg < 2,1 mola Fe < 2 m3 H2 w warunkach normalnych
Obliczenia:
a)
100 g H2O
b)
1 mol Fe ma masę 56 g, zatem 2,1 mola Fe ma masę:
\[ \\{m=2,1\ mol\ \bullet56}\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\mathrm{=117,6\ g\ Fe}\]
c)
1 mol gazu w warunkach normalnych jest równy objętości 22,4 dm3.
1 mol wodoru stanowi masę 2 g.
2 g wodoru w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Obliczamy jaką masę stanowią 2 m3 (2000 dm3) wodoru:
d)
W 1 molu znajduje się 6,02∙1023 obiektów elementarnych.
1 mol rtęci (201 g) posiada 6,02∙1023 obiektów elementarnych (atomów Hg), zatem 3∙1023 atomów Hg mieści się w masie równej:
\[m=\ \ \ \frac{201\ g\ \bullet\ 3\ \bullet\ {10}^{23}\ atomów}{6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ atomów} = 100,2 g\ \ \]