To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 154 | Zadanie 12
Reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem: Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag. Oblicz, ile gramów srebra powstanie w wyniku tej reakcji chemicznej, jeśli do reakcji zużyto 10 g miedzi.
Dane:
\[ m_{Cu}=10\ g\]
Szukane:
\[ m_{Ag}=\ ?\]
Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:
\[ Cu+\ {2\ AgNO}_3{\ \rightarrow\ Cu({NO}_3)}_2+2\ Ag\]
Masy molowe:
\[ M_{Cu}=\ 64\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_{Ag}=\ 108\ \frac{g}{mol}\]
Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 1 mola miedzi (64 g) z solą można otrzymać 2 mole srebra (2 ∙ 108 g = 216 g). Obliczamy, ile gramów powstanie, jeśli do reakcji zużyto 10 g miedzi:
\[ 64\ g\ Cu-216\ g\ Ag\ \]
\[ 10\ g\ Cu-x\ g\ Ag \]
\[ x=\ \frac{10\ g\ \bullet216\ g}{64\ g}=33,75\ g\ Ag\ \]
Odpowiedź: w reakcji powstanie 33,75 g srebra.