To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 154 | Zadanie 11
Oblicz, ile gramów tlenku wapnia należy użyć do reakcji chemicznej, aby otrzymać 0,5 mola wodorotlenku wapnia.
Dane:
\[ n_{{Ca(OH)}_2}=0,5\ mol\]
Szukane:
\[ m_{CaO}=\ ?\]
Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:
\[ CaO+\ H_2O{\ \rightarrow\ Ca(OH)}_2\]
Masy molowe:
\[ M_{CaO}=\ 56\ \frac{g}{mol}\]
Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tlenku wapnia z reakcją z wodą można otrzymać 1 mol wodorotlenku wapnia. Jeśli otrzymano 0,5 mola wodorotlenku wapnia oznacza to, że taka sama liczba moli tlenku wapnia wzięło udział w reakcji, czyli 0,5 mola CaO.
Masa tlenku wapnia:
\[ n=\ \frac{m}{n}\ \rightarrow m=n\ \bullet M\]
\[ m_{CaO}=\left(\ 0,5\ mol\ \bullet\ 56\ \frac{g}{mol}\ \right)=28\ g\]
Odpowiedź: Do reakcji należy użyć 28 g tlenku wapnia.