To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 152 | Zadanie 3

Amoniak spożywczy to środek spulchniający dodawany np. do ciastek. Jego głównym składnikiem jest wodorowęglan amon, który ogrzewany ulega rozkładowi do amoniaku, tlenku węgla(IV) i wody. Oblicz liczbę moli, objętość w warunkach normalnych, liczbę cząsteczek i masę wyrażoną w gramach amoniaku, który powstanie w wyniku rozkładu 0,25 mola wodorowęglanu amonu podczas pieczenia ciastek.

Dane:

\[ n_{{NH}_4{HCO}_3}=0,25\ mol\]

Szukane:

\[n=\ ?\]

\[ V=\ ?\]

Równanie reakcji rozkładu wodorowęglanu amonu:

\[ {NH}_4{HCO}_3\ \ \rightarrow\ {NH}_3+\ H_2O+\ {CO}_2\ \ 3\]

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola wodorowęglanu amonu w reakcji rozkładu otrzymać można 1 mol amoniaku. Jeśli do reakcji użyto 0,25 mola wodorowęglanu to otrzymano tyle samo moli amoniaku (0,25 mola NH₃).

1 mol w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. Obliczamy objętość amoniaku która stanowi 0,25 mola:

\[ 1\ mol-22,4\ {dm}^3\]

\[ 0,25\ mol-x\ {dm}^3\]

\[x=\ \frac{0,25\ mol\ \bullet22,4\ {dm}^3}{1\ mol}=5,6\ {dm}^3\ {NH}_3\]

1 mol zawiera 6,02 ∙ 10²³ obiektów elementarnych. Obliczamy ile cząsteczek zawiera 0,25 mola NH₃:

\[ 1\ mol-6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek \]

\[ 0,25\ mol-x\ cząseteczek\]

\[x=\ \frac{0,25\ mol\ \bullet6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek}{1\ mol}= 1,5 cząsteczek\]

Masę powstałego amoniaku obliczamy z wzoru:

\[n=\ \frac{m}{M}\ \rightarrow m=n\ \bullet M\]

\[m_{NH_3}=0,25\ mol\ \bullet17\ \frac{g}{mol}=4,25\ g\]

Odpowiedź: Powstało 0,25 mola, objętość wynosi 5,6 dm³, liczba cząsteczek wynosi 1,5, a masa powstałego amoniaku to 4,25 g.

Poprzednie zadanie

Następne zadanie