To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 152 | Zadanie 2
Oblicz objętość wodoru odmierzonego w warunkach normalnych, który otrzymano w wyniku reakcji chemicznej 1 g sodu z wodą.
Dane:
\[ m_{Na}=1\ g\]
Szukane:
\[ V_{H_2}=\ ?\ \]
Równanie reakcji chemicznej:
\[ 2\ Na+2\ H_2O\ \ \rightarrow\ 2\ NaOH+\ H_2\ \]
Masy molowe:
\[M_{Na}=\ 23\ \frac{g}{mol}\ \ \]
Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 2 moli sodu, czyli 2 ∙ 23 g = 46 g z wodą można otrzymać 1 mol wodoru, który w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm3. Obliczamy objętość wodoru, jeśli użyto w reakcji 1 g sodu:
\[ 46\ g\ Na-22,4\ {dm}^3\ H_2\ \]
\[ 1\ g\ Na-x\ {dm}^3\ H_2\]
\[ x=\ \frac{1\ g\ \bullet22,4\ {dm}^3\ }{46\ g}=0,49\ {dm}^3\ H_2\]
Odpowiedź: Otrzymany wodór zajmuje objętość wynoszącą 0,49 dm3.