To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 152 | Zadanie 1
Oblicz, ile gramów magnezu należy użyć, aby w reakcji chemicznej z kwasem solnym otrzymać 100 g chlorku magnezu.
Dane:
\[ m_{Mg{Cl}_2}=100\ g\]
Szukane:
\[ m_{Mg}=\ ?\ \]
Równanie reakcji chemicznej:
\[ Mg+2\ HCl\ \rightarrow\ Mg{Cl}_2+\ H_2\ \]
Masy molowe:
\[ M_{Mg}=\ 24\ \frac{g}{mol}\ \ \]
\[ M_{Mg{Cl}_2}=95\ \frac{g}{mol}\]
Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola magnezu, czyli 24 g z kwasem solnym można otrzymać 1 mol chlorku magnezu, czyli 95 g. Obliczamy ile gramów magnezu trzeba użyć do reakcji, aby otrzymać 100 g MgCl2.
\[24\ g\ Mg-95\ g\ Mg{Cl}_2\ \]
\[x\ g\ Mg-100\ g\ Mg{Cl}_2\]
\[x=\ \frac{24\ g\ \bullet100\ g\ }{95\ g}=25,3\ g\ Mg{Cl}_2\]
Odpowiedź: Do reakcji trzeba użyć 25,3 g magnezu.