To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 138 | Zadanie 5
Kwas askorbinowy C6H8O6 to związek chemiczny znany jako witamina C, stosowana często w leczeniu przeziębienia. W aptekach dostępne są preparaty o różnej zawartości witaminy C w tabletce, np.: 100 mg, 200 mg lub 1000 mg kwasu askorbinowego. Oblicz, ile moli tego kwasu zawiera każda z tych tabletek.
Wzór sumaryczny kwasu askorbinowego: C6H8O6
Masy molowe:
\[ M_C=12\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_H=1\ \frac{g}{mol}\]
\[M_O=16\ \frac{g}{mol}\]
Masa molowa kwasu askorbinowego:
\[M_{C_6H_8O_6}=6\ \bullet12\ \frac{g}{mol}+\ 8\ \bullet1\ \frac{g}{mol}+6\ \bullet16\ \frac{g}{mol}=176\ \frac{g}{mol}\]
Zawartość witaminy C w tabletce wynosi:
m1 = 100 mg = 0,1 g
m2 = 200 mg = 0,2 g
m3 = 1000 mg = 1 g
Liczbę moli kwasu w tabletce liczymy ze wzoru:
\[n=\ \frac{m}{M}\]
Liczba moli kwasu:
\[n_1=\ \frac{0,1\ g}{176\ \frac{g}{mol}\ }=0,00057\ mol=5,7\ \bullet{10}^{-4}\ mol\]
\[n_2=\ \frac{0,2\ g}{176\ \frac{g}{mol}\ }=0,0011\ mol=1,1\bullet{10}^{-3}\ mol\]
\[n_3=\ \frac{1\ g}{176\ \frac{g}{mol}\ }=0,0057\ mol=5,7\ \bullet{10}^{-3}\ mol\]