To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 138 | Zadanie 3
Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje: a) 0,5 mola chloru, b) 20 g amoniaku, c) 3,01 ∙ 1023 cząsteczek tlenku węgla(IV).
a)
1 mol chloru warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm3. Obliczamy objętość 0,5 mola chloru:
\[ 1\ mol-22,4\ {dm}^3\]
\[ 0,5\ mol-x\ {dm}^3\ \]
\[ x=\ \frac{0,5\ mol\ \bullet\ {22,4\ dm}^3}{1\ mol}=11,2\ {dm}^3\]
b)
Wzór sumaryczny amoniaku to NH3.
Obliczamy masę molową amoniaku:
\[ M_{{NH}_3}=14\ \frac{g}{mol}+3\ \bullet1\ \frac{g}{mol}=17\ \frac{g}{mol} \]
1 mol amoniaku, czyli 17 g w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm3. Obliczamy objętość 20 g amoniaku:
\[ 17\ g\ {NH}_3\ -22,4\ {dm}^3\]
\[ 20\ g\ {NH}_3-x\ {dm}^3\ \]
\[ x=\ \frac{20\ g\ \bullet\ {22,4\ dm}^3}{17\ g}=26,4\ {dm}^3\ {NH}_3 \]
c)
1 mol cząsteczki tlenku węgla(IV) stanowi 6,02 ∙ 1023 cząsteczek, do odpowiada objętości równej 22,4 dm3. Obliczamy jaką objętość stanowi 3,01 ∙ 1023 cząsteczek tlenku węgla(IV)
\[ 6,02\ \bullet\ {10\ }^{23}cząsteczek CO2 -22,4 dm3\]
\[ 3,01\ \bullet\ {10\ }^{23}cząsteczek CO2-x dm3 \]
\[ x=\ \frac{\ 3,01\ \bullet\ {10\ }^{23}\bullet22,4\ {dm}^3}{6,02\ \bullet\ {10\ }^{23}}=11,2\ {dm}^3\ \]