Oblicz masę: a) 0,25 mola wodorotlenku potasu, b) 1,5 mola kwasu siarkowego(VI), c) 6,02 ∙ 1024 cząsteczek chloru, d) 2,24 dm3 wodoru odmierzonego w warunkach normalnych.
a)
Obliczamy masę molową KOH:
\[ M_K=\ 39\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_O=\ 16\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_H=\ 1\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_{KOH}=\ 39\ \frac{g}{mol}+\ \ 16\ \frac{g}{mol}+\ 1\ \frac{g}{mol}=\ \ 56\ \frac{g}{mol}\]
Wiemy, że 1 mol wodorotlenku potasu odpowiada masie 56 g, obliczamy masę 0,25 moli KOH:
\[ 1\ mol\ KOH\ -56\ g\]
\[ 0,25\ mol\ KOH\ -x\ g\]
\[ x=\ \frac{0,25\ mol\ \bullet56\ g}{1\ mol}=14\ g\]
b)
Obliczamy masę molową H2SO4:
\[ M_S=\ 39\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_O=\ 16\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_H=\ 1\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_{H_2{SO}_4}=\ 32\ \frac{g}{mol}+\ 4\ \bullet\ 16\ \frac{g}{mol}+\ 2\ \bullet\ 1\ \frac{g}{mol}=\ \ 98\ \frac{g}{mol}\]
Wiemy, że 1 mol kwasu siarkowego(VI) odpowiada masie 98 g, obliczamy masę 1,5 moli H2SO4:
\[ 1\ mol\ H_2{SO}_4\ -98\ g\]
\[ 1,5\ mol\ H_2{SO}_4\ -x\ g\]
\[ x=\ \frac{1,5\ mol\ \bullet\ 98\ g}{1\ mol}=147\ g\]
c)
Obliczamy masę molową Cl2:
\[ M_{Cl}=\ 35,5\ \frac{g}{mol}\]
\[ M_{{Cl}_2}=\ 2\ \bullet\ 35,5\ \frac{g}{mol}=\ \ 71\ \frac{g}{mol}\]
Wiemy, że 1 mol chloru odpowiada masie 71 g, co stanowi 6,02 ∙ 1023 cząsteczek, obliczamy jaką masę stanowi 6,02 ∙ 1024 cząsteczek chloru.
\[6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek Cl_2 -71 g\]
\[ 6,02\ \bullet\ {10}^{24}\ cząsteczek Cl_2 -x g\]
\[ x=\ \frac{6,02\ \bullet\ {10}^{24}\ \ \bullet\ 71\ g}{6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ }=710\ g\]
d)
Masa molowa cząsteczki wodoru wynosi:
\[ M_{H_2}=\ 2\ \frac{g}{mol}\]
Wiemy, że 1 mol związku wodoru w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm3.
1 mol wodoru, czyli 2 g w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3, obliczamy masę 2,24 dm3 wodoru:
\[ 2\ g\ -22,4\ {dm}^3\]
\[x\ g\ -2,24\ {dm}^3\]
\[ x=\ \frac{2\ g\ \bullet\ 2,24\ {dm}^3}{22,4\ {dm}^3}=0,2\ g\]
