To jest chemia 1. Podręcznik. Zakres podstawowy | Strona 128 | Zadanie 2
Oblicz, ile cząsteczek stanowi: a) 0,2 mola wodoru, b) 1 mol wody, c) 3 mole kwasu azotowego(V), d) 1,5 mola chloru, e) 0,75 mola amoniaku.
a)
1 mol wodoru stanowi 6,02∙1023 cząsteczek. Obliczamy, ile cząsteczek znajduje się w 0,2 mola wodoru:
\[1\ mol\ H_2\ -6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek H2\]
\[ 0,2\ mol\ H_2\ -x\ cząsteczek H2\]
\[ x=\ \frac{0,2\ mol\ \bullet\ 6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ }{1\ mol}=1,2\ \bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek H2\]
b)
1 mol wody stanowi 6,02∙1023 cząsteczek wody.
c)
1 mol kwasu azotowego(V) stanowi 6,02∙1023 cząsteczek. Obliczamy, ile cząsteczek znajduje się w 3 molach kwasu azotowego(V):
\[1\ mol\ {HNO}_3\ -6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek HNO3\]
\[ 3\ mol\ {HNO}_3\ -x\ cząsteczek HNO3\]
\[ x=\ \frac{3\ mol\ \bullet\ 6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ }{1\ mol}=18,06\bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek HNO3\]
d)
1 mol chloru stanowi 6,02∙1023 cząsteczek. Obliczamy, ile cząsteczek znajduje się w 1,5 mola chloru:
\[1\ mol\ {Cl}_2\ -6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek Cl2\]
\[ 1,5\ mol\ {Cl}_2\ -x\ cząsteczek Cl2\]
\[ x=\ \frac{1,5\ mol\ \bullet\ 6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ }{1\ mol}=9,03\bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek Cl2\]
e)
1 mol amoniaku stanowi 6,02∙1023 cząsteczek. Obliczamy, ile cząsteczek znajduje się w 0,75 mola chloru:
\[1\ mol\ {NH}_3\ -6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek NH3\]
\[ 0,75\ mol\ {NH}_3\ -x\ cząsteczek NH3\]
\[ x=\ \frac{0,75\ mol\ \bullet\ 6,02\ \bullet\ {10}^{23}\ }{1\ mol}=4,515\bullet\ {10}^{23}\ cząsteczek NH3\]